在化学反应过程中，反应物进入反应状态，其浓度不断降低直到反应结束。这时反应物的浓度可能不等于标准状态下它的浓度。化学平衡常数就是用来描述摆脱反应物浓度不同而建立的反应平衡常数。化学平衡常数的大小和反应物相互作用的特定性有关。
化学平衡常数的表达式一般形如 Kc = [C]c [D]d/[A]a[B]b，其中 A、B 为反应物，C、D 为产物，a、b、c、d 分别为各物质的系数。一个数学上与它等价的物理量是自由能变化。Kc 的值决定了向左（反向反应）或向右（正向反应）的倾向性，从而决定化学反应的方向。如果在反应平衡状态下，各物质的浓度分别为 CA、CB、CC、CD，这时 Kc = ([C]c [D]d)/([A]a[B]b)。
例如，下面这个简单的反应，（NO2 CO=NO CO2，Kc=4.6）其中 Kc=4.6 表明当反应达到平衡时，反应物 CO2 的浓度是 CO 和 NO2 浓度之积的 4.6 倍大，NO 的浓度是 CO 和 NO2 浓度之积的 1/4.6。
